18. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие, 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) уменьшить в 2 раза, то: а) скорость прямой и обратной реакций останутся одинаковыми; б) скорость прямой реакции станет в 2 раза больше скорости обратной реакции; в) равновесие не сместится; г) равновесие сместится вправо; д) равновесие сместится влево?

При уменьшении объема в 2 раза концентрации всех газов увеличатся в 2 раза. Скорость прямой реакции \( v_1 \sim [SO_2]^2 \cdot [O_2] \). Новая скорость \( v_1' \sim (2[SO_2])^2 \cdot (2[O_2]) = 4[SO_2]^2 \cdot 2[O_2] = 8 v_1 \). Скорость обратной реакции \( v_2 \sim [SO_3]^2 \). Новая скорость \( v_2' \sim (2[SO_3])^2 = 4 v_2 \). Так как \( v_1' > v_2' \), равновесие сместится вправо, в сторону образования продуктов реакции.

Ответ: г) равновесие сместится вправо