Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
5. Каково влияние температуры, давления, концентрации и присутствия катализатора на состояние химического равновесия?
Ответ:
Температура: повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Давление: повышение давления смещает равновесие в сторону реакции, в которой число молей газообразных веществ уменьшается. Концентрация: изменение концентрации реагентов или продуктов не смещает равновесие, но влияет на скорость его достижения. Катализатор: не смещает равновесие, но увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции, ускоряя достижение равновесия.
Похожие
- 1. Что называется скоростью химической реакции, в каких единицах она измеряется?
- 2. Как влияет концентрация на скорость химических реакций? Сформулируйте основной закон химической кинетики – закон дейcтвия масс и укажите условия его применения.
- 3. От каких факторов зависит константа скорости реакции? Каков ее физический смысл?
- 4. Что такое константа химического равновесия? Каков ее физический смысл?
- 6. Какие реакции называют необратимыми, а какие обратимыми?
- 7. Что такое химическое равновесие?
- 8. Какими факторами можно вызвать смещение химического равновесия?
- 9. Можно ли с помощью катализаторов сместить химическое равновесие?
- 10. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.
- 11. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз?
- 12. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) увеличением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул?
- 13. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) изменение объема реакционного сосуда; г) введение в систему катализатора; д) изменение концентрации реагирующих веществ?
- 14. Какое влияние оказывает перемешивание на скорость протекания гетерогенной химической реакции: а) во всех случаях увеличивает скорость реакции; б) в некоторых случаях увеличивает скорость реакции; в) не влияет на скорость реакции?
- 15. Увеличение скорости реакции с повышением температуры, вызывается главным образом: а) увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул; в) ростом числа столкновений?
- 16. Скорость каких реакций увеличивается с ростом температуры: а) любых; б) протекающих с выделением энергии; в) протекающих с поглощением энергии?
- 17. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) замена катализатора; г) изменение концентраций реагирующих веществ?
- 18. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие, 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) уменьшить в 2 раза, то: а) скорость прямой и обратной реакций останутся одинаковыми; б) скорость прямой реакции станет в 2 раза больше скорости обратной реакции; в) равновесие не сместится; г) равновесие сместится вправо; д) равновесие сместится влево?
- 19. Какие воздействия на систему 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(г) приведут к смещению равновесия влево: а) увеличение концентрации О2; б) увеличение концентрации Сl2; в) повышение давления; г) возрастание объема реакционного сосуда?
- 20. В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe(к) + 3O2(г) ↔ 2Fe2O3(к) при увеличении давления: а) в сторону прямой реакции; б) в сторону обратной реакции; в) не сместится?
- Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру снизить от 120 до 80° С? Температурный коэффициент равен 3
