Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
18. Осуществите превращения:Na→ Na2O2 → Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO; Na₂CO Укажите типы реакции.
Ответ:
1. 2Na + O2 → Na2O2 (окислительно-восстановительная)
2. 2Na2O2 + 2Na2O → 6Na2O (окислительно-восстановительная)
3. Na2O + H2O → 2NaOH (реакция соединения)
4. 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O (реакция нейтрализации)
5. Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 (реакция ионного обмена)
6. 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 (реакция разложения)
2. 2Na2O2 + 2Na2O → 6Na2O (окислительно-восстановительная)
3. Na2O + H2O → 2NaOH (реакция соединения)
4. 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O (реакция нейтрализации)
5. Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 (реакция ионного обмена)
6. 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 (реакция разложения)
Похожие
- 1. Самым распространенным металлом в земной коре является:
- 2. Из приведенного перечня металлов: Na, Cd, Ca, Co, Mn, Li, Au, Zn, Mg, Os к легким относятся:
- 3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
- 4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить
- 5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава... а при сторании железа в кислороде образуется ...
- 6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:
- 7. Сплав никеля и хрома, обладающий большой жаропрочностью называется:
- 8. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.
- 9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки при окисления меди до оксида меди
- 10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:
- 11. При растворения натрия в воде образуется раствор:
- 12. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:
- 13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
- 14. С водой не взаимодействует:
- 15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
- 16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:
- 17. Качественным реактивом на катион кальция Са2+ является:
- 19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?
- 20. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?
