20. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?

1. Осадок 5.74 г - это AgCl. Расчет молярной массы AgCl: 108 + 35.5 = 143.5 г/моль.
2. Расчет количества молей AgCl: 5.74 г / 143.5 г/моль = 0.04 моль.
3. Количество молей щелочного металла (M) равно количеству молей хлорида (MCl), т.е. 0.04 моль.
4. Расчет молярной массы металла: 1.56 г / 0.04 моль = 39 г/моль.
5. Металл - калий (K).