1859. Запишите реакцию естественного радиоактивного распада радия $${ }^{226}_{88} Ra$$, при котором испускается $$\alpha$$-частица. Найдите образующийся при этом химический элемент.

Привет! Давай разберем эту задачку по радиоактивности.

Что такое $$\alpha$$-распад?

$$\alpha$$-распад — это когда ядро атома теряет альфа-частицу. Альфа-частица — это, по сути, ядро гелия, то есть оно состоит из 2 протонов и 2 нейтронов. Поэтому при $$\alpha$$-распаде массовое число (верхнее число) ядра уменьшается на 4, а зарядовое число (нижнее число, оно же равно числу протонов, а значит, и порядковому номеру элемента) уменьшается на 2.

Записываем реакцию:

У нас есть радий ($${ }^{226}_{88} Ra$$), который распадается с испусканием альфа-частицы ($${ }^{4}_{2} He$$). Нам нужно найти, во что он превратится. Обозначим неизвестный элемент как $${ }^{A}_{Z} X$$.

Реакция выглядит так:

\[ { }^{226}_{88} Ra \rightarrow { }^{A}_{Z} X + { }^{4}_{2} He \]

Находим неизвестные числа:

1. Массовое число (A): Сумма массовых чисел до реакции должна быть равна сумме массовых чисел после реакции. То есть: $$226 = A + 4$$. Отсюда $$A = 226 - 4 = 222$$.
2. Зарядовое число (Z): Аналогично для зарядовых чисел: $$88 = Z + 2$$. Отсюда $$Z = 88 - 2 = 86$$.

Итак, мы получили ядро с массовым числом 222 и зарядовым числом 86. Это элемент с порядковым номером 86.

Находим химический элемент:

Смотрим в периодическую таблицу Менделеева. Элемент с порядковым номером 86 — это радон (Rn).

Итоговая реакция:

\[ { }^{226}_{88} Ra \rightarrow { }^{222}_{86} Rn + { }^{4}_{2} He \]

Ответ:

Реакция: $${ }^{226}_{88} Ra \rightarrow { }^{222}_{86} Rn + { }^{4}_{2} He$$. Образующийся химический элемент — радон (Rn).