19.28. Технический карбид алюминия массой 20 г поместили в воду. Массовая доля примесей в карбиде равна 10%. Вычислите объем выделившегося газа, приведенный к нормальным условиям.

Уравнение реакции: Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄.

Масса чистого карбида алюминия: m(Al₄C₃) = 20 · (1 − 0,10) = 18 г.

M(Al₄C₃) = 4 · 27 + 3 · 12 = 144 г/моль; n(Al₄C₃) = 18 / 144 = 0,125 моль.

По уравнению реакции n(CH₄) = 3 · 0,125 = 0,375 моль.

При нормальных условиях V(CH₄) = 0,375 · 22,4 = 8,4 л.

Ответ: 8,4 л метана.