19.30. При сгорании алкана массой 3,6 г образовался оксид углерода (IV) объемом при нормальных условиях 5,6 л. Рассчитайте объем кислорода, также приведенный к нормальным условиям, который израсходован при горении.

Количество углекислого газа: n(CO₂) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Запишем формулу алкана C_nH_2n+2, его молярную массу M = 14n + 2 г/моль. При сгорании 1 моль алкана образуется n моль CO₂.

Пусть сгорело x моль алкана. Тогда nx = 0,25, а по массе x(14n + 2) = 3,6. Подставляя x = 0,25/n, получаем 0,25(14n + 2)/n = 3,6, откуда n = 5. Алкан — пентан C₅H₁₂, количество вещества: x = 0,25/5 = 0,05 моль.

Уравнение горения: C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O. Поэтому n(O₂) = 8 · 0,05 = 0,40 моль.

Объем кислорода при нормальных условиях: V(O₂) = 0,40 · 22,4 = 8,96 л.

Ответ: 8,96 л кислорода.