19-9. Напишите электронную формулу оксида NO₂ и укажите, можно ли его отнести к типу свободных радикалов. Почему?

Решение:

Оксид азота(IV) — \( \text{NO}_2 \).

Электронная формула:

Атом азота имеет 5 валентных электронов, атом кислорода — 6.

В молекуле \( \text{NO}_2 \) атом азота связан с двумя атомами кислорода. Электронная конфигурация азота: \( 1s^2 2s^2 2p^3 \). Валентные электроны: 2+3=5.

Схема строения:

\( \text{O=N}^{+}-\text{O}^{-} \)

Каждый атом кислорода имеет 6 валентных электронов, но в структуре \( \text{NO}_2 \) участвует 1 атом азота и 2 атома кислорода. Общее число валентных электронов = 5 (N) + 2*6 (O) = 17.

Структура \( \text{NO}_2 \) такова, что азот имеет один неспаренный электрон, а также два двойных связи (или одну двойную и одну одинарную с координационной связью).

Свободный радикал:

Да, \( \text{NO}_2 \) можно отнести к типу свободных радикалов, потому что в его молекуле есть неспаренный электрон у атома азота. Это делает молекулу очень реакционноспособной.

Ответ: Электронная формула отражает наличие неспаренного электрона у азота, поэтому \( \text{NO}_2 \) — свободный радикал.