19. Составить ОВР: а) HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O; б) K₂S + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + S + KOH.

а) Иодид-ион окисляется: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. Сера восстанавливается: S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻². Умножаем первое полуреакционное изменение на 4 и уравниваем атомы и водород: 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O. Окислитель — H₂SO₄, восстановитель — HI.

б) S²⁻ − 2e⁻ → S⁰; Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴. Наименьшее общее число электронов — 6, поэтому берём 3 сульфид-иона и 2 перманганат-иона. После уравнивания атомов: 3K₂S + 2KMnO₄ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3S + 8KOH. Окислитель — KMnO₄, восстановитель — K₂S.