4. Расставить коэффициенты при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель реакций: а) FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl; б) MnS + HNO₃(конц.) → MnSO₄ + NO₂ + H₂O.

а) Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺; S⁻² − 2e⁻ → S⁰. Уравниваем электронный баланс: 2Fe³⁺ принимают 2e⁻, один S²⁻ отдаёт 2e⁻. Итог: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Окислитель — FeCl₃ (Fe³⁺), восстановитель — H₂S (S²⁻).

б) В MnS сера меняет степень окисления −2 → +6, отдаёт 8e⁻; азот в HNO₃ меняет +5 → +4 и принимает 1e⁻. Поэтому соотношение MnS : NO₂ равно 1 : 8. Итог: MnS + 10HNO₃ → MnSO₄ + 8NO₂ + 5H₂O. Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — MnS (S⁻²).