19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Реакция алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl):

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow \]

1. Найдем молярную массу алюминия:
M(Al) = 27 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества алюминия:
n(Al) = масса / молярная масса = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

3. По уравнению реакции определим количество вещества хлорида алюминия (AlCl₃), которое должно образоваться теоретически:
Из 2 моль Al образуется 2 моль AlCl₃. Значит, соотношение 1:1.
n(AlCl₃) теоретическое = n(Al) = 0.2 моль

4. Найдем молярную массу хлорида алюминия:
M(AlCl₃) = M(Al) + 3 * M(Cl) = 27 + 3 * 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 г/моль

5. Рассчитаем теоретическую массу хлорида алюминия:
m(AlCl₃) теоретическая = n(AlCl₃) * M(AlCl₃) = 0.2 моль * 133.5 г/моль = 26.7 г

6. Рассчитаем фактическую массу хлорида алюминия с учетом выхода 80%:
m(AlCl₃) фактическая = m(AlCl₃) теоретическая * (выход / 100%) = 26.7 г * (80 / 100) = 26.7 г * 0.8 = 21.36 г

Ответ: 21.36 г