2.1. Электронные формулы и валентные электроны s-, p- и d-элементов.

Электронная формула показывает распределение электронов атома по уровням и подуровням. Заполнение орбиталей начинают с подуровня наименьшей энергии; вместимость подуровней составляет: s — 2, p — 6, d — 10 электронов.

Примеры электронных конфигураций:

• Na — 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹; внешний электрон находится на s-подуровне.
• Cl — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵; внешние электроны находятся на s- и p-подуровнях.
• Fe — [Ar] 3d⁶ 4s²; заполняется d-подуровень предпоследнего энергетического уровня.

Валентные электроны — электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей. У s- и p-элементов главных подгрупп обычно учитывают электроны внешнего уровня, то есть ns и np. У d-элементов переходных металлов в образовании связей могут участвовать как внешние ns-электроны, так и электроны незаполненного (n−1)d-подуровня. Поэтому число валентных электронов у d-элементов определяют с учётом конкретного элемента и рассматриваемого соединения.