2. Расположение электронов в многоэлектронных атомах (принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского).

Электроны распределяются по энергетическим уровням и орбиталям согласно нескольким правилам.

1. Принцип наименьшей энергии. Электроны сначала занимают доступные орбитали с наименьшей энергией, затем — с большей.
2. Правило Клечковского. Орбитали заполняются в порядке возрастания суммы квантовых чисел n + l. Если суммы одинаковы, раньше заполняется орбиталь с меньшим n. Например, 4s заполняется раньше 3d: для обеих орбиталей сумма равна 4, но у 4s меньше главное квантовое число.
3. Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел. Поэтому на одной орбитали находятся не более двух электронов, причём их спины противоположны: ↑↓.
4. Правило Хунда. На орбиталях одинаковой энергии электроны сначала располагаются по одному с параллельными спинами, и только затем образуют пары.

Пример для атома азота: конфигурация 1s² 2s² 2p³; три электрона 2p занимают три разные орбитали с параллельными спинами: 2p [↑] [↑] [↑].