№ 2. 13,5 г органического вещества при нормальных условиях занимают объем 5,6 л. При сжигании 10,8 г этого вещества образуется 17,92 л углекислого газа (н.у.) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

1. Находим количество вещества исходного образца: \(n=5{,}6/22{,}4=0{,}25\) моль. Его молярная масса \(M=13{,}5/0{,}25=54\) г/моль.
2. В 10,8 г вещества содержится \(10{,}8/54=0{,}2\) моль вещества.
3. Количество углекислого газа: \(17{,}92/22{,}4=0{,}8\) моль. Следовательно, в молекуле вещества \(0{,}8/0{,}2=4\) атома C.
4. Количество воды: \(10{,}8/18=0{,}6\) моль. Следовательно, в молекуле вещества \(2\cdot0{,}6/0{,}2=6\) атомов H.
5. Массы C и H в моле вещества равны \(4\cdot12=48\) г и \(6\cdot1=6\) г; их сумма равна молярной массе 54 г/моль.

Ответ: \(C_4H_6\).