№ 3. Плотность паров органического соединения по гелию равна 20,5. При сжигании 4,1 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 4,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

Молярная масса соединения: \(M=20.5\cdot4=82\) г/моль. Количество вещества в пробе: \(n=4.1/82=0.05\) моль.

Количество углерода определяем по углекислому газу: \(n(\mathrm{CO}_2)=13.2/44=0.3\) моль. На одну молекулу соединения приходится \(0.3/0.05=6\) атомов углерода.

Количество воды: \(n(\mathrm{H}_2\mathrm{O})=4.5/18=0.25\) моль. Число атомов водорода на молекулу: \(2\cdot0.25/0.05=10\).

Проверка молярной массы: \(6\cdot12+10=82\) г/моль.

Ответ: \(\mathrm{C}_6\mathrm{H}_{10}\).