№ 2. 13,5 г органического вещества при нормальных условиях занимают объём 5,6 л. При сжигании 10,8 г этого вещества образуется 17,92 л углекислого газа (н.у.) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

Найдём количество вещества исходного соединения по объёму: \(n=5.6/22.4=0.25\) моль. Его молярная масса \(M=13.5/0.25=54\) г/моль.

В образовавшемся углекислом газе содержится \(n(\mathrm{CO}_2)=17.92/22.4=0.8\) моль. В 10,8 г сгоревшего вещества это соответствует \(0.8/0.2=4\) атомам углерода на молекулу, поскольку \(10.8/54=0.2\) моль вещества.

Количество воды: \(n(\mathrm{H}_2\mathrm{O})=10.8/18=0.6\) моль. Это соответствует \(2\cdot0.6/0.2=6\) атомам водорода на молекулу.

Формула \(\mathrm{C}_4\mathrm{H}_6\) имеет молярную массу \(4\cdot12+6=54\) г/моль, что совпадает с найденной.

Ответ: \(\mathrm{C}_4\mathrm{H}_6\).