2-27. В реакцию, протекающую по схеме Al + CuO → Al2O3 + Cu, вступило 120 г оксида меди(II) CuO. Рассчитайте, какое количество вещества алюминия потребуется для этой реакции. Какое количество вещества меди и оксида алюминия образуется?

Сначала уравняем реакцию: 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Молярная масса CuO = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль Количество вещества CuO: $$\frac{120}{79.5} \approx 1.51$$ моль По уравнению реакции видно, что на 3 моль CuO приходится 2 моль Al, 1 моль Al2O3 и 3 моль Cu. Количество Al: $$\frac{1.51}{3}*2 \approx 1.01$$ моль Молярная масса Al = 27 г/моль Масса Al: 1.01 * 27 = 27.27 г Количество Al2O3: $$\frac{1.51}{3} \approx 0.50$$ моль Молярная масса Al2O3= 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль Масса Al2O3: 0.50 * 102 = 51 г Количество Cu: $$\frac{1.51}{3}*3 = 1.51$$ моль Молярная масса Cu = 63.5 г/моль Масса Cu: 1.51 * 63.5 = 95.89 г Ответ: Потребуется 27.27 г Al, образуется 51 г Al2O3 и 95.89 г Cu.