2-31. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого.

Уравнение реакции: \(4\mathrm{Al}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{Al_2O_3}\).

Молярные массы: \(M(\mathrm{Al})=27\) г/моль, \(M(\mathrm{Al_2O_3})=102\) г/моль. По уравнению 4 моль алюминия (108 г) образуют 2 моль оксида алюминия (204 г) и расходуют 3 моль кислорода (96 г).

Для 135 г алюминия: \(m(\mathrm{Al_2O_3})=135\cdot\frac{204}{108}=255\) г; \(m(\mathrm{O_2})=135\cdot\frac{96}{108}=120\) г.

Ответ: образуется 255 г оксида алюминия; потребуется 120 г кислорода.