2-33. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116 г железной окалины Fe₃O₄? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?

Уравнение реакции: \(3\mathrm{Fe}+2\mathrm{O_2}\rightarrow\mathrm{Fe_3O_4}\).

Молярная масса \(\mathrm{Fe_3O_4}\): \(3\cdot56+4\cdot16=232\) г/моль. Из 232 г железной окалины 168 г приходится на железо, а 64 г — на кислород.

116 г — это половина 232 г, поэтому масса железа равна \(168:2=84\) г, а масса кислорода — \(64:2=32\) г.

Ответ: нужно взять 84 г железа; израсходуется 32 г кислорода.