2. Число общих электронных пар между двумя атомами в молекулах характеризует кратность ковалентной связи: одинарная, двойная или тройная. Какова кратность ковалентной связи в молекулах веществ, формулы которых Н2, Cl2, N2?

Решение:

Кратность ковалентной связи определяется числом общих электронных пар, которые образуются между атомами.

• H₂ (водород):
  Каждый атом водорода имеет 1 электрон. Для завершения внешнего электронного слоя им необходимо образовать одну общую электронную пару.
  H : H \( \rightarrow \) H - H
  Кратность связи: одинарная.
• Cl₂ (хлор):
  Каждый атом хлора имеет 7 электронов на внешнем слое. Для завершения внешнего слоя им необходимо образовать одну общую электронную пару.
  Cl : Cl \( \rightarrow \) Cl - Cl
  Кратность связи: одинарная.
• N₂ (азот):
  Каждый атом азота имеет 5 электронов на внешнем слое. Для завершения внешнего слоя им необходимо образовать три общие электронные пары.
  N ::: N \( \rightarrow \) N \( \equiv \) N
  Кратность связи: тройная.

Ответ: В молекуле H₂ — одинарная, в молекуле Cl₂ — одинарная, в молекуле N₂ — тройная.