9. Запишите уравнения реакций в виде химических символов: (1) железо + сера → сульфид железа(II) (2) сернистый газ + кислород → оксид серы(VI)

Решение:

1. Железо + сера → сульфид железа(II)
   Сульфид железа(II) имеет формулу FeS, где степень окисления железа +2, а серы -2.
   \( Fe + S \rightarrow FeS \)
   Расстановка степеней окисления:
   0 0 +2 -2
   Электронный баланс:
   Fe⁰ - 2e^- \( \rightarrow \) Fe⁺² (окисление)
   S⁰ + 2e^- \( \rightarrow \) S^-2 (восстановление)
   Коэффициенты в уравнении реакции не нужны, так как степени окисления элементов изменились на одинаковую величину (2).
   Уравнение: Fe + S → FeS
2. Сернистый газ + кислород → оксид серы(VI)
   Сернистый газ — SO₂ (сера имеет степень окисления +4).
   Оксид серы(VI) — SO₃ (сера имеет степень окисления +6).
   \( SO_2 + O_2 \rightarrow SO_3 \)
   Расстановка степеней окисления:
   +4 -2 0 +6 -2
   Электронный баланс:
   S⁺⁴ - 2e^- \( \rightarrow \) S⁺⁶ (окисление)
   O₂⁰ + 4e^- \( \rightarrow \) 2O^-2 (восстановление)
   Чтобы уравнять электроны, наименьшее общее кратное для 2 и 4 равно 4. Умножаем первую реакцию на 2, вторую — на 1.
   2 S⁺⁴ - 4e^- \( \rightarrow \) 2 S⁺⁶
   O₂⁰ + 4e^- \( \rightarrow \) 2 O^-2
   Ставим коэффициенты в уравнение:
   2SO₂ + O₂ \( \rightarrow \) 2SO₃
   Уравнение: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃