2. Дополните уравнение реакции и составьте его в ионном виде: K₂SO₄ + HNO₃ →; Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂ →; Na₂S + H₃PO₄ →.

Формальный обмен продуктами даёт уравнение \(K_2SO_4 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2SO_4\). Однако в водном растворе все вещества — сильные электролиты, осадок, газ или слабый электролит не образуются. Поэтому сокращённого ионного уравнения нет: фактически реакция в растворе не протекает.

Сульфат бария выпадает в осадок:

Молекулярное уравнение: \(Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2FeCl_3\).

Полное ионное уравнение: \(2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Fe^{3+} + 6Cl^-\).

Сокращённое ионное уравнение: \(Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow\).

При взаимодействии сульфида с фосфорной кислотой выделяется сероводород:

Молекулярное уравнение: \(3Na_2S + 2H_3PO_4 \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2S\uparrow\).

Полное ионное уравнение: \(6Na^+ + 3S^{2-} + 2H_3PO_4 \rightarrow 6Na^+ + 2PO_4^{3-} + 3H_2S\uparrow\). Фосфорную кислоту оставляем в молекулярном виде, так как это слабый электролит.

Сокращённое ионное уравнение: \(3S^{2-} + 2H_3PO_4 \rightarrow 2PO_4^{3-} + 3H_2S\uparrow\).