4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и определите окислитель и восстановитель: HBr + KBrO₃ → KBr + Br₂ + H₂O; AgNO₃ + Cl₂ → AgCl + O₂ + N₂O₅; Na₂S + FeBr₃ → FeS + S + NaBr; Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂; MnCO₃ + KClO₃ → MnO₂ + KCl + CO₂.

Степени окисления: Br в KBrO₃ меняется с +5 на −1 и принимает 6e⁻; Br⁻ из HBr меняется с −1 на 0. Уравниваем электронный баланс и проверяем атомы:

6HBr + KBrO₃ → KBr + 3Br₂ + 3H₂O.

Окислитель — KBrO₃ (Br(+5)); восстановитель — HBr (Br⁻).

Cl₂ принимает электроны: Cl(0) → Cl(−1). Два атома кислорода нитрат-иона окисляются: O(−2) → O₂(0), отдавая четыре электрона, которые принимает одна молекула Cl₂. После уравнивания атомов:

4AgNO₃ + 2Cl₂ → 4AgCl + O₂ + 2N₂O₅.

Окислитель — Cl₂; восстановитель — AgNO₃ за счёт кислорода со степенью окисления −2.

Два иона Fe³⁺ принимают суммарно 2e⁻, переходя в Fe²⁺ в FeS; один атом S(−2) отдаёт 2e⁻, переходя в S(0). Уравнение:

3Na₂S + 2FeBr₃ → 2FeS + S + 6NaBr.

Окислитель — FeBr₃ (Fe³⁺); восстановитель — Na₂S (S²⁻).

Si(0) отдаёт 4e⁻ и переходит в Si(+4); четыре атома водорода из воды принимают эти электроны, образуя 2H₂:

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂.

Окислитель — H₂O (водород со степенью окисления +1); восстановитель — Si.

Три атома Mn(+2) отдают суммарно 6e⁻ и переходят в Mn(+4); Cl(+5) принимает 6e⁻ и переходит в Cl(−1):

3MnCO₃ + KClO₃ → 3MnO₂ + KCl + 3CO₂.

Окислитель — KClO₃ (Cl(+5)); восстановитель — MnCO₃ (Mn(+2)).