2. Элемент Э образует с кислородом два оксида состава ЭО и Э₂О₃, причём массовая доля атомов элемента во втором оксиде в 1,111 раза меньше, чем в первом. А) Установите элемент Э (подтвердите расчётом). Б) Какую максимальную массу простого вещества Э можно получить из 1 моль смеси этих оксидов ЭО и Э₂О₃, взятых в химических количествах 3:2 соответственно?

А) Обозначим относительную атомную массу элемента через M. Массовые доли элемента в оксидах равны: \(w_1=\frac{M}{M+16}\) для ЭО и \(w_2=\frac{2M}{2M+48}=\frac{M}{M+24}\) для Э₂О₃.

1. По условию \(w_2\) в 1,111 раза меньше \(w_1\), то есть \(\frac{w_1}{w_2}\approx1.111\approx\frac{10}{9}\).
2. Подставим выражения: \(\frac{M+24}{M+16}=\frac{10}{9}\).
3. Решаем: \(9M+216=10M+160\), поэтому \(M=56\).

Элемент с относительной атомной массой около 56 — железо, Fe.

Б) В 1 моль смеси с мольным отношением FeO : Fe₂O₃ = 3 : 2 содержится 0,6 моль FeO и 0,4 моль Fe₂O₃. При полном восстановлении оксидов количество железа составит \(0.6+2\cdot0.4=1.4\) моль. Его масса: \(m=1.4\cdot56=78.4\) г.

Ответ: А) Э — железо, Fe. Б) 78,4 г железа.