2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната кальция и хлорида цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Универсальный индикатор или индикаторная бумага показывает реакцию среды. KCl образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому практически не гидролизуется. CaCO₃ малорастворим; его насыщенная водная смесь проявляет щелочную реакцию из-за гидролиза карбонат-иона. ZnCl₂ образован сильной кислотой и слабым основанием, поэтому раствор имеет кислую реакцию.

Хлорид калия. Гидролиз практически не идёт; среда нейтральная. Уравнения гидролиза нет.

Карбонат кальция. Для растворившейся части соли сокращённое ионное уравнение гидролиза: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻. Образование OH⁻ обусловливает щелочную реакцию. Молекулярную запись гидролиза для этой малорастворимой соли обычно не приводят: процесс описывают ионным уравнением.

Хлорид цинка. Молекулярное уравнение первой ступени: ZnCl₂ + H₂O ⇌ ZnOHCl + HCl. Полное ионное уравнение: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻. Сокращённое ионное: Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺. Ионы H⁺ обусловливают кислую реакцию раствора.