3. Практически осуществите превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и полной ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Работать следует в защитных очках; растворы и осадки не пробовать на вкус. Для получения осадка Cu(OH)₂ к раствору CuSO₄ добавляют раствор NaOH.

1. Получение гидроксида меди(II). Наблюдение: голубой осадок.
   Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
   Полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.
   Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.
2. Получение оксида меди(II). Голубой осадок нагревают. Он чернеет; выделяется вода.
   Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (при нагревании).
3. Получение хлорида меди(II). К чёрному CuO добавляют раствор HCl. Оксид растворяется, образуется голубовато-зелёный раствор CuCl₂.
   Молекулярное уравнение: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
   Полное ионное: CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O.
   Сокращённое ионное: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.
4. Получение меди. В раствор CuCl₂ помещают железо. На железе выделяется красно-бурый налёт меди, железо постепенно растворяется.
   Молекулярное уравнение: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.
   Полное ионное: Fe + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + Cu.
   Сокращённое ионное: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Последняя реакция — окислительно-восстановительная: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ (окисление); Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ (восстановление). Железо — восстановитель, ионы меди(II) — окислитель.