2. Какие валентности может иметь элемент P (фосфор)? Для каждой валентности напишите распределение электронов, электронную формулу.

В школьной химии для фосфора рассматривают валентности III и V. Порядковый номер P — 15, поэтому у нейтрального атома 15 электронов.

1. Валентность III. Основное состояние: распределение по уровням 2, 8, 5; электронная формула \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\). На внешнем уровне три неспаренных электрона в подуровне \(3p\).

2. Валентность V. В школьной модели возбуждённого состояния один электрон переходит с \(3s\) на \(3d\): распределение по уровням остаётся 2, 8, 5; электронная формула \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^3 3d^1\). На внешнем уровне пять неспаренных электронов.

Для валентности III орбитальная схема внешнего уровня: \(3s\) [↑↓], \(3p\) [↑][↑][↑]. Для валентности V в принятой школьной модели: \(3s\) [↑], \(3p\) [↑][↑][↑], \(3d\) [↑].

Ответ: фосфор проявляет валентности III и V.