3. Напишите распределение электронов для каждого элемента в молекулах, приведите схему образования электронных облаков, укажите тип гибридизации (если необходимо): BF₃, H₂. Изобразите пространственное строение молекул.

BF₃. Бор: \(1s^2 2s^2 2p^1\), распределение по уровням 2, 3. Фтор: \(1s^2 2s^2 2p^5\), распределение 2, 7. В школьной модели для образования трёх связей один электрон B переходит на свободную орбиталь: \(2s^1 2p^2\). Одна s- и две p-орбитали бора гибридизуются — \(sp^2\); три неспаренные гибридные орбитали перекрываются с неспаренными p-орбиталями трёх атомов F. Получаются три одинарные ковалентные полярные связи B—F. Молекула плоская, треугольная.

H₂. Каждый атом водорода имеет один электрон: \(1s^1\). Две 1s-орбитали перекрываются, образуя одну σ-связь; гибридизация не требуется. Молекула двухатомная и линейная.