2. Какой объём H₂ при н. у. можно получить при взаимодействии 6,5 г Zn с избытком HCl?

Дано: \(m(\mathrm{Zn}) = 6,5\) г, HCl — в избытке, \(V_m = 22,4\) л/моль. Найти: \(V(\mathrm{H_2})\).

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2}\).

\(M(\mathrm{Zn}) = 65\) г/моль; \(n(\mathrm{Zn}) = \frac{6,5}{65} = 0,1\) моль.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2}) = 0,1\) моль.

\(V(\mathrm{H_2}) = n \cdot V_m = 0,1 \cdot 22,4 = 2,24\) л.

Ответ: 2,24 л H₂.