3. Какую массу CaCO₃ необходимо взять, чтобы при взаимодействии с избытком HCl получить 4,48 л CO₂ при н. у.?

Дано: \(V(\mathrm{CO_2}) = 4,48\) л, HCl — в избытке, \(V_m = 22,4\) л/моль. Найти: \(m(\mathrm{CaCO_3})\).

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaCO_3} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CaCl_2} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\).

Количество вещества углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2}) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2\) моль.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{CaCO_3}) = 0,2\) моль.

\(M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100\) г/моль.

\(m(\mathrm{CaCO_3}) = 0,2 \cdot 100 = 20\) г.

Ответ: 20 г CaCO₃.