2. Какую массу алюминия можно получить из 16 т природного боксита, массовая доля оксида алюминия в котором составляет 75%?

Решение:

1. Найдем массу оксида алюминия (Al₂O₃) в 16 т боксита:

   m(Al₂O₃) = m(боксита) ⋅ ω(Al₂O₃)

   m(Al₂O₃) = 16 т ⋅ 0.75 = 12 т

2. Рассчитаем молярную массу Al₂O₃ и Al:

   M(Al₂O₃) = 2 ⋅ 27 г/моль + 3 ⋅ 16 г/моль = 54 + 48 = 102 г/моль

   M(Al) = 27 г/моль

3. Найдем количество вещества Al₂O₃:

   n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / M(Al₂O₃)

   n(Al₂O₃) = 12 000 000 г / 102 г/моль ≈ 117647 моль

4. По уравнению реакции 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂, из 2 моль Al₂O₃ получается 4 моль Al. Следовательно, из 1 моль Al₂O₃ получается 2 моль Al.
5. Рассчитаем количество вещества алюминия:

   n(Al) = 2 ⋅ n(Al₂O₃)

   n(Al) = 2 ⋅ 117647 моль = 235294 моль

6. Найдем массу алюминия:

   m(Al) = n(Al) ⋅ M(Al)

   m(Al) = 235294 моль ⋅ 27 г/моль ≈ 6353000 г

   m(Al) ≈ 6.35 т

Ответ: Из 16 т природного боксита можно получить примерно 6.35 т алюминия.