2. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой? (Ответ: 4, 48 л)

Решение:

1. Найдём количество вещества цинка.

Дано: \( m(Zn) = 13 \) г.

Молярная масса цинка \( M(Zn) = 65.4 \) г/моль (в расчётах часто используют 65 г/моль).

Количество вещества цинка: \( \nu(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13}{65} = 0.2 \) моль.

2. Составим уравнение реакции и определим соотношение веществ.

Уравнение реакции:

\( Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 \)

Из уравнения видно, что 1 моль \( Zn \) выделяет 1 моль \( H_2 \).

3. Найдём объём водорода.

Так как \( \nu(Zn) = 0.2 \) моль, то \( \nu(H_2) = \nu(Zn) = 0.2 \) моль.

Молярный объём газов при н.у. равен \( V_m = 22.4 \) л/моль.

Объём водорода: \( V(H_2) = \nu(H_2) \cdot V_m = 0.2 \cdot 22.4 = 4.48 \) л.

Ответ: 4,48 л