2. Обратимые реакции

Обратимыми называют реакции, которые при данных условиях могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Их обозначают знаком ⇌.

Пример: \(\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3}\). В закрытой системе обратимая реакция может привести к химическому равновесию: скорости прямой и обратной реакций становятся равными, а концентрации веществ при неизменных условиях остаются постоянными.