5. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите сульфат бария. Составьте молекулярные, полные ионные, сокращённые ионные уравнения этой реакции.

Состав растворов на столе не указан, поэтому ниже приведены три условных варианта с распространёнными растворимыми солями. Для получения сульфата бария смешивают растворимую соль бария с растворимым сульфатом. Образуется белый осадок \(\mathrm{BaSO_4}\).

Вариант 1: хлорид бария и сульфат натрия.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\downarrow + 2NaCl(aq)}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

Вариант 2: нитрат бария и сульфат натрия.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Ba(NO_3)_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\downarrow + 2NaNO_3(aq)}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

Вариант 3: хлорид бария и сульфат калия.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\downarrow + 2KCl(aq)}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

Для выбора конкретного способа из предложенных на столе растворов нужен их перечень.