№2 Оксид кальция реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата кальция массой 52 г. Напишите уравнение реакции. Вычислите массу 3%-й кислоты, необходимую для данной реакции.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O}\).

Молярные массы: \(M(\mathrm{Ca(NO_3)_2}) = 164\) г/моль, \(M(\mathrm{HNO_3}) = 63\) г/моль.

1. Количество вещества нитрата кальция: \(n(\mathrm{Ca(NO_3)_2}) = 52 / 164 \approx 0.317\) моль.
2. По уравнению на 1 моль нитрата кальция требуется 2 моль азотной кислоты: \(n(\mathrm{HNO_3}) = 2 \cdot 0.317 \approx 0.634\) моль.
3. Масса чистой азотной кислоты: \(m(\mathrm{HNO_3}) = 0.634 \cdot 63 \approx 39.95\) г.
4. В 3%-м растворе кислота составляет 0.03 его массы, поэтому \(m_{\text{раствора}} = 39.95 / 0.03 \approx 1332\) г.

Ответ: примерно 1.33 кг 3%-го раствора азотной кислоты.