№3 После пропускания через раствор гидроксида кальция 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 26,2 г раствора сульфита кальция. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O}\).

1. Количество вещества сернистого газа при нормальных условиях: \(n(\mathrm{SO_2}) = 4.48 / 22.4 = 0.20\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{SO_2:CaSO_3} = 1:1\), значит, образуется \(0.20\) моль \(\mathrm{CaSO_3}\).
3. Молярная масса \(\mathrm{CaSO_3}\) равна \(40 + 32 + 48 = 120\) г/моль. Масса соли: \(m(\mathrm{CaSO_3}) = 0.20 \cdot 120 = 24\) г.
4. Массовая доля соли в полученном растворе: \(w = 24 / 26.2 \approx 0.916 = 91.6\%\).

Ответ: массовая доля сульфита кальция — около 91.6%.