№2. Оксид кальция реагирует с водой с образованием гидроксида кальция массой 52 г. Напишите уравнение реакции. Вычислите массу необходимой для данной реакции воды.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\).

1. Молярная масса гидроксида кальция: \(M(\mathrm{Ca(OH)_2}) = 40 + 2(16 + 1) = 74\) г/моль.
2. Количество вещества гидроксида кальция: \(n = \frac{52}{74} \approx 0.703\) моль.
3. По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) требуется 1 моль \(\mathrm{H_2O}\). Значит, \(n(\mathrm{H_2O}) \approx 0.703\) моль.
4. Масса воды: \(m = nM = 0.703 \cdot 18 \approx 12.6\) г.

Ответ: примерно 12,6 г воды.