№3. После пропускания через раствор гидроксида кальция 4,48 л сернистого газа (н. у.) получено 28,8 г раствора сульфита кальция. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O}\).

1. Количество вещества сернистого газа: \(n(\mathrm{SO_2}) = \frac{4.48}{22.4} = 0.2\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{SO_2}\) и \(\mathrm{CaSO_3}\) равно 1:1, поэтому \(n(\mathrm{CaSO_3}) = 0.2\) моль.
3. Молярная масса сульфита кальция: \(M(\mathrm{CaSO_3}) = 40 + 32 + 3 \cdot 16 = 120\) г/моль. Масса соли: \(m(\mathrm{CaSO_3}) = 0.2 \cdot 120 = 24\) г.
4. Массовая доля соли: \(w = \frac{24}{28.8} = 0.833\ldots\), или около 83,3%.

Ответ: массовая доля сульфита кальция — около 83,3%.