2. Определите массу оксида меди и воды, которые можно получить при разложении 49 г гидроксида меди (II).

Уравнение разложения: \(Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\).

Молярная масса гидроксида меди(II): \(M(Cu(OH)_2)=64+2(16+1)=98\) г/моль. Тогда \(n(Cu(OH)_2)=49/98=0.5\) моль.

По уравнению из 1 моль гидроксида образуется по 1 моль каждого продукта, значит \(n(CuO)=n(H_2O)=0.5\) моль.

\(m(CuO)=0.5\cdot(64+16)=40\) г; \(m(H_2O)=0.5\cdot(2\cdot1+16)=9\) г.

Ответ: 40 г оксида меди(II) и 9 г воды.