3. Определите объём оксида серы (IV) (н. у.), который может вступить в реакцию с 4,48 г гидроксида калия, если в результате реакции образуется сульфит калия и вода. Какая масса соли образуется при этом?

Уравнение реакции: \(SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O\).

\(M(KOH)=39+16+1=56\) г/моль, поэтому \(n(KOH)=4.48/56=0.08\) моль.

По уравнению реакции на 2 моль KOH требуется 1 моль SO₂. Следовательно, \(n(SO_2)=0.08/2=0.04\) моль. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(SO_2)=0.04\cdot22.4=0.896\) л.

Из уравнения реакции \(n(K_2SO_3)=0.04\) моль. \(M(K_2SO_3)=2\cdot39+32+3\cdot16=158\) г/моль, поэтому \(m(K_2SO_3)=0.04\cdot158=6.32\) г.

Ответ: 0,896 л SO₂; 6,32 г сульфита калия.