2. По уравнению реакции 2Zn + O₂ = 2ZnO было израсходовано 19,5 г цинка. Определите количество вещества израсходованного кислорода.

Молярная масса цинка: \(M(\mathrm{Zn})=65\) г/моль.

Количество цинка: \(n(\mathrm{Zn})=\frac{m}{M}=\frac{19.5}{65}=0.3\) моль.

По уравнению реакции \(2\) моль Zn реагируют с \(1\) моль O₂, поэтому \(n(\mathrm{O_2})=\frac{0.3}{2}=0.15\) моль.

Ответ: 0,15 моль кислорода.