3. По уравнению реакции NaOH + HCl = NaCl + H₂O было получено 11,7 г хлорида натрия (NaCl). Определите массу израсходованного NaOH.

Молярная масса NaCl: \(M(\mathrm{NaCl})=23+35.5=58.5\) г/моль.

Количество полученного NaCl: \(n(\mathrm{NaCl})=\frac{11.7}{58.5}=0.2\) моль.

По уравнению реакции NaOH и NaCl соотносятся как 1:1, значит, \(n(\mathrm{NaOH})=0.2\) моль.

Молярная масса NaOH: \(M(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\) г/моль.

\(m(\mathrm{NaOH})=nM=0.2\cdot40=8\) г.

Ответ: 8 г NaOH.