2. Рассчитайте объём сернистого газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г 10% раствора соляной кислоты с избытком раствора сульфита калия.

Решение:

1. Определим массу HCl в растворе:

   Масса раствора HCl = 100 г

   Концентрация HCl = 10%

   Масса HCl = (100 г * 10%) / 100% = 10 г

2. Найдем молярную массу HCl:

   M(HCl) = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль

3. Найдем количество вещества HCl:

   n(HCl) = Масса HCl / M(HCl) = 10 г / 36.5 г/моль ≈ 0.274 моль

4. Напишем уравнение реакции:

   K2SO3 (изб.) + 2HCl → 2KCl + SO2↑ + H2O

5. Рассчитаем количество вещества SO2:

   Из уравнения видно, что из 2 моль HCl выделяется 1 моль SO2. Следовательно:

   n(SO2) = n(HCl) / 2 = 0.274 моль / 2 = 0.137 моль

6. Рассчитаем объём SO2 (н.у.):

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22.4 л.

   V(SO2) = n(SO2) * 22.4 л/моль = 0.137 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.07 л

Ответ: 3.07 л