2. Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для полной нейтрализации 10 г 10% раствора серной кислоты. В решении приведите реакцию процесса и все расчёты.

Решение:

1. Определим массу серной кислоты (H2SO4) в растворе:

   Масса раствора H2SO4 = 10 г

   Концентрация H2SO4 = 10%

   Масса H2SO4 = (10 г * 10%) / 100% = 1 г

2. Найдем молярную массу H2SO4:

   M(H2SO4) = 2 * 1 г/моль (H) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

3. Найдем количество вещества H2SO4:

   n(H2SO4) = Масса H2SO4 / M(H2SO4) = 1 г / 98 г/моль ≈ 0.0102 моль

4. Напишем уравнение реакции нейтрализации:

   H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

5. Рассчитаем количество вещества Na2CO3:

   Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Na2CO3. Следовательно:

   n(Na2CO3) = n(H2SO4) ≈ 0.0102 моль

6. Найдем молярную массу Na2CO3:

   M(Na2CO3) = 2 * 23 г/моль (Na) + 12 г/моль (C) + 3 * 16 г/моль (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

7. Рассчитаем массу Na2CO3:

   Масса Na2CO3 = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0.0102 моль * 106 г/моль ≈ 1.08 г

Ответ: 1.08 г