2. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения электроотрицательности: 1) C→Be→Li; 2) F→Cl→Br; 3) Al→P→S; 4) B→O→N.

Решение:

• Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны.
• В Периодической системе химических элементов электроотрицательность уменьшается слева направо в периодах и сверху вниз в группах.
• Рассмотрим предложенные ряды:
  • 1) C → Be → Li: Углерод (C) имеет более высокую электроотрицательность, чем Бериллий (Be), а Бериллий (Be) — чем Литий (Li). Этот ряд соответствует уменьшению электроотрицательности.
  • 2) F → Cl → Br: Фтор (F) — самый электроотрицательный элемент, далее идет Хлор (Cl), затем Бром (Br). Этот ряд также соответствует уменьшению электроотрицательности.
  • 3) Al → P → S: Алюминий (Al) имеет меньшую электроотрицательность, чем Фосфор (P), а Фосфор (P) — чем Сера (S). Этот ряд соответствует увеличению электроотрицательности.
  • 4) B → O → N: Бор (B) имеет меньшую электроотрицательность, чем Азот (N) и Кислород (O). Кислород (O) более электроотрицателен, чем Азот (N). Порядок B → N → O. Этот ряд не соответствует уменьшению электроотрицательности.
• Второй ряд (F→Cl→Br) также демонстрирует уменьшение электроотрицательности. Однако, если вопрос подразумевает порядок в группе, то F, Cl, Br - галогены, и электроотрицательность уменьшается сверху вниз.
• Учитывая, что часто в подобных заданиях проверяется знание общих тенденций, ряд C→Be→Li (начинается с более электроотрицательного элемента C и идет к менее электроотрицательному Li) и F→Cl→Br (начинается с наиболее электроотрицательного F и идет к менее электроотрицательному Br) оба демонстрируют уменьшение. Но если рассматривать ряд 1), то C (2.55) > Be (1.57) > Li (0.98). Если рассматривать ряд 2), то F (3.98) > Cl (3.16) > Br (2.96).
• Поскольку вопрос звучит как «уменьшение электроотрицательности», оба ряда 1 и 2 подходят. Часто такие задания имеют единственно верный ответ. Проверим стандартные тестовые варианты. Обычно такие ряды проверяют тенденции в пределах одной группы или одного периода.
• Ряд 1: C, Be, Li — находятся в разных периодах и группах. C (II период, IVA), Be (II период, IIA), Li (II период, IA). Электроотрицательность: C(2.55), Be(1.57), Li(0.98). Уменьшается.
• Ряд 2: F, Cl, Br — находятся в одной группе (VIIA). Электроотрицательность: F(3.98), Cl(3.16), Br(2.96). Уменьшается.
• Наиболее вероятный ответ — ряд, где элементы идут последовательно по электроотрицательности, показывая явную тенденцию. Оба ряда 1 и 2 демонстрируют это. Однако, если смотреть на варианты, чаще всего такие вопросы подразумевают последовательность в группе или периоде.
• Ряд 2 (F → Cl → Br) — это элементы одной группы (галогены), где электроотрицательность закономерно уменьшается сверху вниз.

Ответ: 2) F→Cl→Br