2. Составить окислительно-восстановительный баланс для реакции: FeO+Al→Fe+Al₂O₃

Решение:

Определим степени окисления элементов:

• В FeO: Fe$$^{\boldsymbol{+2}}$$, O$$^{\boldsymbol{-2}}$$
• В Al: Al$$^{0}$$
• В Fe: Fe$$^{0}$$
• В Al₂O₃: Al$$^{+\boldsymbol{3}}$$, O$$^{\boldsymbol{-2}}$$

Выпишем окислительно-восстановительные реакции:

• Al$$^{0}$$ → Al$$^{+\boldsymbol{3}}$$ + 3e⁻ (окисление)
• Fe$$^{+\boldsymbol{2}}$$ + 2e⁻ → Fe$$^{0}$$ (восстановление)

Уравняем число отданных и принятых электронов:

• Умножим первую реакцию на 2, вторую на 3.
• 2Al$$^{0}$$ → 2Al$$^{+\boldsymbol{3}}$$ + 6e⁻
• 3Fe$$^{+\boldsymbol{2}}$$ + 6e⁻ → 3Fe$$^{0}$$

Суммируем уравнения и расставим коэффициенты в исходном уравнении:

2FeO + 2Al → 3Fe + 1Al₂O₃

Проверим баланс по кислороду:

Слева: 2 атома O.

Справа: 3 атома O.

Необходимо скорректировать коэффициенты.

Правильный баланс:

• 3FeO + 2Al → 3Fe + 1Al₂O₃

Проверим степени окисления:

• 3Fe$$^{+2}$$O + 2Al$$^{0}$$ → 3Fe$$^{0}$$ + Al$$_{2}$$O$$_{3}^{-2}$$

Окислитель: FeO (восстанавливается).

Восстановитель: Al (окисляется).

Ответ: 3FeO + 2Al → 3Fe + Al₂O₃