2. Составить уравнения осуществимых химических реакций: 1) Fe + KNO3 → 2) Mn + H₂O → 3) Сг + H2SO4(конц.)→ 4) Ca + N₂ →

2. Осуществимые химические реакции:

• 1) Fe + KNO₃ →

  Железо (Fe) в данном случае будет проявлять свойства восстановителя, а нитрат калия (KNO₃) — окислителя. Реакция возможна в кислой среде, но если среда нейтральная или щелочная, реакция может не пойти или идти в другом направлении. Предположим, что реакция идет в нейтральной среде, где Fe окисляется до Fe²⁺:

  \[ 3Fe + 4KNO_3 + 8H_2O → 3Fe(OH)_2 + 4KNO_2 + 2H_2O \] (Это один из возможных вариантов, в зависимости от условий)

  Если среда кислая, то:

  \[ 3Fe + 4KNO_3 + 12H^+ → 3Fe^{3+} + 4NO + 4K^+ + 6H_2O \]

• 2) Mn + H₂O →

  Марганец (Mn) реагирует с водой, но при обычных условиях реакция идет медленно. Более активно реакция идет с горячей водой или паром:

  \[ 3Mn + 4H_2O (пар) → Mn_3O_4 + 4H_2 \]

• 3) Cr + H₂SO₄(конц.)→

  Хром (Cr) реагирует с концентрированной серной кислотой. При нагревании хром пассивируется концентрированной серной кислотой, то есть перестает с ней реагировать. Однако, если реакция идет, то:

  \[ 2Cr + 6H_2SO_4 (конц.) → Cr_2(SO_4)_3 + 3SO_2 ↑ + 6H_2O \]

• 4) Ca + N₂ →

  Кальций (Ca) при нагревании реагирует с азотом (N₂), образуя нитрид кальция:

  \[ 3Ca + N_2 → Ca_3N_2 \]