3. Осуществить цепочку превращений: Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → AICI3 → AIF3 ↓ Al Указать условия проведения реакций. Уравнять одну ОВР методом электронного баланса. Составить ионные уравнения (полные и сокращенные) для двух химических реакций.

3. Цепочка превращений оксида алюминия:

• 1. Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃

  Реакция оксида алюминия с серной кислотой:

  \[ Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \]

• 2. Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃

  Реакция сульфата алюминия с щелочью (например, гидроксидом натрия):

  \[ Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Al(OH)_3 ↓ + 3Na_2SO_4 \]

• 3. Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]

  Реакция гидроксида алюминия с избытком щелочи (например, гидроксидом натрия):

  \[ Al(OH)_3 + NaOH → Na[Al(OH)_4] \]

• 4. Na[Al(OH)₄] → AlCl₃

  Реакция тетрагидроксоалюмината натрия с соляной кислотой:

  \[ Na[Al(OH)_4] + 4HCl → AlCl_3 + NaCl + 4H_2O \]

• 5. AlCl₃ → AlF₃

  Реакция хлорида алюминия с фторидом калия (или другого щелочного металла):

  \[ AlCl_3 + 3KF → AlF_3 ↓ + 3KCl \]

• 6. Al₂O₃ → Al

  Получение алюминия электролизом расплава оксида алюминия в криолите:

  \[ 2Al_2O_3 (расплав) → (электролиз) 4Al + 3O_2 ↑ \]

ОВР (окислительно-восстановительная реакция) с электронным балансом:

Возьмем реакцию получения алюминия:

\[ 2Al_2O_3 → 4Al + 3O_2 \]

• Электронный баланс:

Al⁺³ + 3e^- → Al⁰ | × 4 (восстановитель)

2O^-2 → O₂⁰ + 4e^- | × 3 (окислитель)

• Уравнение:

\[ 2Al_2O_3 → (электролиз) 4Al + 3O_2 \]

Ионные уравнения (полные и сокращенные):

1. Реакция сульфата алюминия с гидроксидом натрия:

• Полное ионное уравнение:

\[ Al_2(SO_4)_3 + 6Na^+ + 6OH^- → 2Al(OH)_3 ↓ + 6Na^+ + 3SO_4^{2-} \]

• Сокращенное ионное уравнение:

\[ Al^{3+} + 3OH^- → Al(OH)_3 ↓ \]

2. Реакция тетрагидроксоалюмината натрия с соляной кислотой:

• Полное ионное уравнение:

\[ Na^+ + [Al(OH)_4]^- + 4H^+ + 4Cl^- → Al^{3+} + 3H_2O + Na^+ + Cl^- \]

• Сокращенное ионное уравнение:

\[ [Al(OH)_4]^- + 4H^+ → Al^{3+} + 3H_2O \]