2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель: а) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O; б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

а) В аммиаке азот имеет степень окисления \(-3\), в азоте — \(0\); кислород меняет степень окисления с \(0\) на \(-2\).

Электронный баланс: \(\mathrm{N^{-3} - 3e^- \rightarrow N^0}\) (умножаем на 4); \(\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}}\) (умножаем на 3). Передано и принято по 12 электронов.

Уравнение: \(\mathrm{4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O}\).

Азот в \(\mathrm{NH_3}\) отдаёт электроны, поэтому \(\mathrm{NH_3}\) — восстановитель. \(\mathrm{O_2}\) принимает электроны, поэтому это окислитель.

б) Цинк окисляется от \(0\) до \(+2\), водород восстанавливается от \(+1\) до \(0\).

Электронный баланс: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}}\); \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0}\).

Уравнение: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\).

Цинк — восстановитель, ионы \(\mathrm{H^+}\) в составе соляной кислоты — окислитель.