4. Решите задачу: к 200 г раствора, содержащего 10% хлорида железа(III), добавили гидроксид калия [числовые данные обрезаны]. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В условии обрезана часть данных о добавленном гидроксиде калия. Поэтому точную массу осадка без этих данных определить нельзя: неизвестно, достаточно ли щёлочи для полного осаждения железа(III).

Если гидроксид калия взят в избытке, можно найти максимально возможную массу осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl}\).

Масса хлорида железа(III): \(m(\mathrm{FeCl_3}) = 200 \cdot 0.10 = 20\) г.

Молярные массы: \(M(\mathrm{FeCl_3}) = 162.5\) г/моль; \(M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 107\) г/моль. По уравнению реакции количество \(\mathrm{FeCl_3}\) и \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) одинаково, поэтому при избытке щёлочи \(m(\mathrm{Fe(OH)_3}) = \frac{20}{162.5} \cdot 107 \approx 13.2\) г.

Ответ: при избытке гидроксида калия образуется около 13,2 г осадка. Чтобы определить массу при фактически заданном количестве щёлочи, нужен обрезанный фрагмент условия целиком.